Relative Atomic Masses

MATERI WAJIB DIBACA DAN DIPAHAMI :)

Relative Atomic Masses was used to determine atomic mass number, is by comparing it with standard atomic mass. The element that we used as standard is carbon. Atomic mass (in grams) has a very small value. Therefore, scientist agreed to label atomic mass unit (amu) as standard mass for atom. The value of 1 amu is equal to 1/2 of one atomic mass of C-12.

Atomic Relative masses of carbon is decided as 12. Based on this decision, the relative atomic masses is formulated as follow. 

The presence of isotope elements affect the atomic relative mass calculation. The mass of average atom of elements are evaluated using this following equation.

a)      Triade Dobereiner

J.W. Dobereiner pada tahun 1817 mengelompokkan unsur

yang mempunyai sifat sama, tiap kelompok terdiri dari tiga unsur yang disebut triade. Dobereiner mencoba mengelompokkan unsur-unsur yang mempunyai sifat sama berdasarkan kenaikan massa atomnya, ternyata didapat keteraturan. Jika tiga unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka massa unsur yang kedua sama dengan massa rata-rata unsur pertama dan ketiga. Pernyataan ini dikenal dengan nama Hukum Triade Dobereiner.

Contoh-contoh kelompok triade

b)     Hukum Oktaf Newlands

Pada tahun 1863, J.W. Newlands mengurutkan unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. Dari pengelompokan ini ternyata unsur yang kedelapan memiliki sifat yang mirip dengan unsur yang pertama, begitu juga unsur yang kesembilan sifatnya mirip dengan unsur yang kedua, dan seterusnya. Contohnya, unsur H sifatnya mirip dengan unsur F dan Cl, unsur Li mirip dengan Na dan K, serta unsur Be mirip dengan Mg.

Pengulangan ini oleh Newlands disebut  Hukum Oktaf karena dia membandingkan pengulangan sifat unsur dengan tangga nada atau oktaf pada lagu. Newlands memelopori penyusunan unsur-unsur yang sifatnya mirip pada kolom vertikal.

Kelemahan hukum oktaf yaitu pengulangan setiap 8 unsur hanya cocok untuk unsur-unsur yang massa atomnya kecil. Selain itu masih ada unsur-  unsur yang berimpitan pada urutan yang sama.

c)       Mendeleev

Dimitri Ivanovich Mendeleev pada tahun 1869 di Rusia mengemukakan hubungan antara massa unsur dengan sifat unsur. Dalam mempelajari ke- periodikan unsur-unsur, Mendeleev selain menggunakan sifat fisika juga menggunakan sifat kimia.

Pada penelitiannya seperti Newlands, Mendeleev juga menyusun unsur menurut kenaikan massa atom relatifnya dan dia menemukan adanya perubahan sifat secara periodik.

Metal and non metal properties

The elements classification into metal and non metal depends on their physical properties. The properties of metal group are:

·            Shine

·            Good electrical and heat conductor

·            Can be processed as metal work

·            Not brittle

·            Mostly on solid form, except form mercury which has liquid form.

The non metal group has opposed properties with metal group. For elements (antimony, arsenic, boron, silicon, germanium, and tellurium) in someway have similar properties with non metal in different ways, that is why they are called metalloid.

The periodical properties of elements

Atomic radius

-         The radii of atoms decrease and increase in a periodically. 

-         Below is a diagram showing the relative size of atoms. The atoms sizes are in picometers (pm = 10-12 m).   

              

-         Along a period (left to right) the atomic number increases while the valence electrons remain in the same shell. Thus due to the increasing nuclear charge (pulling electrons closer to the nucleus) the radii of the atoms decrease left to right.

-         Top to bottom along a group the atomic number continues to increase. It is fairly obvious that the atoms get bigger as if go down groups because adding shell.

-         Positive ions are smaller than the atoms they come from because it lost a whole layer of electrons or shell.

-         Example:

Na is 2, 8, 1.

Na⁺ is 2, 8.           

The remaining10 electrons are being pulled in by the full force of 11 protons. Na⁺ lost one layer/shell, so the ionic radii smaller than the atom.

-         Negative ions are bigger than the atoms they come from. The extra repulsion produced by the incoming electron causes the atom to expand.

-         Example:

Cl is 2, 8, 7

Cl^- is 2, 8, 8          

Cl^- isn’t lose layer/shell, because there are still 3 shell, but there are still only 17 protons, and they are now having to hold 18 electrons that produces the extra repulsion. It will make the atom expand.

-         Trends in the transition element

-         The atoms are all much the same size although the atomic radii will decreasing as the theory.

-         The size is determined by the 4s electrons. The pull of the increasing number of protons in the nucleus is more or less offset by the extra screening due to the increasing number of 3d electrons.

Electron Affinity

Electron affinity is defined as an amount of energy used to remove an electron from a negatively charged or electron affinity is an energy used in the process of negative ion formation of the gas atom binding the electron from other atoms.

At one period from the left right ward the electron affinity is increasing, while at one group from the top down ward the electron affinity of the elements in periodic table tend to decreased. Not all the electron affinity of the elements is positive in value, but there are any elements having negative value of electron affinity. The negative sign represent the releasing of energy process and the positive sign represent the absorption of energy process.

Ionization Potential

Ions and Ionization

Ions:  atoms which have gained or lost electrons

Ionization:    The physical process of converting  an atom into an ion

Ionization Energy is the minimum energy required to remove electron  from an isolated gaseous   neutral atom or ions

The Trend of Ionization Energy

In the same period from left to right

o    the number of protons increase as well as electrons

o    the nucleus has stronger attraction to the valence electrons

o    the outermost electron difficult to remove

o    needs more energy so, IE tend to increase

The Trend of Ionization Energy

In the same group from up to bottom

o    atomic radius is greater

o    the nucleus has  weaker attraction to the valence electrons

o    the outermost electron easier  to remove

o    needs less energy, so IE tend to decrease

Electronegativity

•      Atoms can form a molecule with a certain chemical bonds

•      The process of the molecule formation is influenced by the electronegativity

Electronegativity is defined as a measure of the ability of an atom in a chemical bond to attract electrons to itself.

In one period from left to the right, as an increasing atomic number, the electronegativity value is increase.

In one group from top to the bottom, as an increasing atomic number, the electronegativity value is decrease.

Noble gases have not been assigned electronegativity values because they are the stable elements so, they do not easily form chemical bonds.

---------------------------------------------------------------------------------------------

CONTOH RINGKASAN YANG WAJIB DITULIS DI BUKU CATATAN TIAP SISWA. SISWA BOLEH MERINGKAS MENGGUNAKAN BAHASA SENDIRI JIKA CONTOH INI DIRASA TERLALU PANJANG. nanti buku tulisnya kalau kita ketemu lagi saya cek satu-satu lho :)

Relative Atomic Masses was used to determine atomic mass number, is by comparing it with standard atomic mass. The element that we used as standard is carbon. Atomic mass (in grams) has a very small value. Therefore, scientist agreed to label atomic mass unit (amu) as standard mass for atom. The value of 1 amu is equal to 1/2 of one atomic mass of C-12.

Atomic Relative masses of carbon is decided as 12. Based on this decision, the relative atomic masses is formulated as follow. 𝐺

The presence of isotope elements affect the atomic relative mass calculation. The mass of average atom of elements are evaluated using this following equation.

a)      Triade Dobereiner

J.W. Dobereiner mengelompokkan unsur yang mempunyai sifat sama, tiap kelompok terdiri dari tiga unsur yang disebut triade. Dobereiner  mengelompokkan unsur-unsur yang mempunyai sifat sama berdasarkan kenaikan massa atomnya. Pernyataan ini dikenal dengan nama Hukum Triade Dobereiner.

Contoh-contoh kelompok triade

b)     Hukum Oktaf Newlands

J.W. Newlands mengurutkan unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. Dari pengelompokan ini ternyata unsur yang kedelapan memiliki sifat yang mirip dengan unsur yang pertama, begitu juga unsur yang kesembilan sifatnya mirip dengan unsur yang kedua, dan seterusnya. Contohnya, unsur H sifatnya mirip dengan unsur F dan Cl, unsur Li mirip dengan Na dan K, serta unsur Be mirip dengan Mg.

Pengulangan ini oleh Newlands disebut  Hukum Oktaf karena dia membandingkan pengulangan sifat unsur dengan tangga nada atau oktaf pada lagu. Newlands memelopori penyusunan unsur-unsur yang sifatnya mirip pada kolom vertikal.

Kelemahan hukum oktaf yaitu pengulangan setiap 8 unsur hanya cocok untuk unsur-unsur yang massa atomnya kecil. Selain itu masih ada unsur-  unsur yang berimpitan pada urutan yang sama.

c)       Mendeleev

Mendeleev mengemukakan hubungan antara massa unsur dengan sifat unsur. Mendeleev selain menggunakan sifat fisika juga menggunakan sifat kimia.

Pada penelitiannya seperti Newlands, Mendeleev juga menyusun unsur menurut kenaikan massa atom relatifnya dan dia menemukan adanya perubahan sifat secara periodik

Metal and non metal properties

The elements classification into metal and non metal depends on their physical properties. The properties of metal group are:

·            Shine

·            Good electrical and heat conductor

·            Can be processed as metal work

·            Not brittle

·            Mostly on solid form, except form mercury which has liquid form.

The non metal group has opposed properties with metal group. For elements (antimony, arsenic, boron, silicon, germanium, and tellurium) in someway have similar properties with non metal in different ways, that is why they are called metalloid.

The periodical properties of elements

Atomic radius

-         Unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bewah jari-jari atomnya semakin besar karena dari atas ke bawah jumlah kulit atom bertambah sehingga jarak kulit terluar ke inti semakin jauh.

-         Unsur-unsur seperiode dari kiri ke kanan semaki besar karena muatan inti bertambah sehingga electron semakin tertarik ke inti dan jaraknya semakin dekat

Afinitas Elektron

Afinitas electron adalah sejumlah energy yang terlibat dalam pembentukan ion negative dari atom dalam keadaan gasnya.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas electron cenderung meningkat, sedangkan dalam  satu grup dari atas ke bawah afinitas electron cenderung menurun. Harga afinitas elekrtron tidaklah selalu merupakan bilangan positif, namun ada beberapa unsure yang memiliki harga afinitas electron negative. Harga negative menunjukkan bahwa sejumlah energy dilepas dalam pembentukan ion negative, sedangkan harga positif menunjukkan sejumlah energy diterima/diserap dalam proses pembentukan ion negative.

Potensial Ionisasi

Ion dan Ionisasi

Ion :  atom yang menerima atau melepaskan elektron.

Ionisasi : proses fisika pada pengubahan atom menjadi ion.

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom gas netral terisolasi atau ion.

    

Kecenderungan dari energy ionisasi   :

Dalam satu periode dari kiri ke kanan :

o    Jumlah proton meningkat sama banyaknya dengan peningkatan jumlah elektron.

o    Inti telah the nucleus has stronger attraction to the valence elektrons

o    Elektron terluar susah untuk dilepaskan.

o    Membutuhkan lebih banyak energy sehingga, Energi ionisasinya cenderung meningkat.

Kecenderungan Energi Ionisasi

Dalam satu golongan dari atas ke bawah :

o   Jari-jari atom  semakin besar.

o   Inti mempunyai gaya tarik yang lebih lemah terhadap elektron terluar.

o   Elektron terluar lebih mudah dilepaskan.

o   Membutuhkan energi yang lebih sedikit, sehingga energi ionisasi cenderung berkurang.

Keelektronegatifan

•      Atom dapat membentuk molekul dengan ikatan kimia tertentu.

•      Proses pembentukan molekul dipengaruhi keelektronegatifannya.

Keelektronegatifan didefinisikan sebagai kemampuan sebuah atom dalam ikatan kimia untuk menagkap elektron pada atom itu sendiri.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan,sejalan dengan bertambahnya nomor atom, nilai keelektronegatifan meningkat.

Dalam satu grup dari atas ke bawah, sejalan dengan bertambahnya nomor atom, nilai keelektronegatifan berkurang.

SOAL WAJIB (jawaban soal wajib dikirim ke email andhiart@gmail.com paling lambat tanggal 15 September 2011 pukul 00.00 WIB )

1.  Order the elements in each of the following groups by decreasing atomic radius.

a) Na, K, Cl _________________                       

b) Al, C, B __________________           

2.  Which is the largest atom in each of the following groups?

a) C, N, P, S           __________________

b) N, O, F               __________________

Ionic Radii

3.  Which of the following elements or ions is the smallest?

a)      Cl or Cl-1         __________________

b)      Mg or Mg+2    __________________

4.  Circle any of the following pairs in which the second particle listed is larger than the first. 

                        a)  Na, Na+1    b)  F, Cl              

5.  Conplete the table below. 

Periodical Properties	The value tendencies		Reason
	In the same group, from up to bottom	In the same period, from left to the right
Atomic Radius
Electron affinity
Ionization potential
electronegativity

SOAL BONUS (tidak ada saja ya, sepertinya sudah terlalu banyak :)

SELAMAT MENGERJAKAN.......

SEMANGATTTT...!!!!!!!!!!!!!

nb: Jika ada yang kurang jelas bisa ditanyakan lewat kolom comment di bawah ini

Relative Atomic Masses 2011-09-11T09:10:00+07:00 Rating: 4.5 Diposkan Oleh: andhiart ab