Soal dan Pembahasan Titrasi

Titrasi  asam  basa merupakan analisis kuantitatif untuk menentukan molaritas larutan asam atau basa. Zat yang akan ditentukan molaritasnya dititrasi oleh larutan yang molaritasnya diketahui (larutan baku atau larutan standar) dengan tepat dan disertai penambahan indikator. Fungsi indikator di sini untuk mengetahui titik akhir titrasi. Jika indikator yang digunakan tepat, maka indikator tersebut akan berubah warnanya pada titik akhir titrasi. Titrasi asam basa merupakan metode penentuan molaritas asam dengan zat penitrasi larutan basa atau penentuan molaritas larutan basa dengan zat penitrasi larutan asam. Titik akhir titrasi (pada saat indikator berubah warna) diharapkan mendekati titik ekuivalen titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam tepat bereaksi dengan larutan basa.

•  Titrasi asam basa adalah reaksi penambahan larutan asam ke dalam larutan basa atau sebaliknya secara sedikit demi sedikit.
• Guna: untuk menentukan konsentrasi salah satu larutan, dan larutan lain telah diketahui konsentrasinya (larutan standard)
• Titik Ekivalen (TE): suatu keadaan dimana jumlah mol asam = jumlah mol basa. Titik ini dapat diketahui dengan adanya perubahan warna indikator.
• V₁ . M₁ = V₂ . M₂
• Titik akhir titrasi (TAT): keadaan dimana titrasi harus dihentikan disertai dengan perubahan warna indikator. 
• Pemilihan indikator yang tepat merupakan syarat utama saat titrasi. Jika indikator yang digunakan berubah warna pada saat titik ekuivalen, maka titik akhir titrasi akan sama dengan titik ekuivalen. Akan tetapi, jika perubahan warna indikator terletak pada pH di mana zat penitrasi sedikit berlebih, maka titik akhir titrasi berbeda dengan titik ekuivalen.
•  Macam titrasi asam basa:

1. titrasi asam kuat dengan basa kuat,
2. titrasi asam kuat dengan basa lemah,
3. titrasi asam lemah dengan basa kuat,
4. titrasi asam lemah dengan basa lemah,

SOAL-SOAL

1.     50 mL HCL 0,1 M, dititrasi dengan larutah NaOH o,1 M. Tentukan pH pada saat volume NaOH a) 0 mL  b) 25 mL  c) 50 mL  d) 100 mL

2.     50 mL CH₃COOH 0,1 M, Ka = 10-5 dititrasi dengan NaOH. Tentukan pH pada saat TE!

3.     Hasil titrasi 25 mL CH₃COOH dengan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein sebagai berikut:

Titrasi ke-	1	2	3
Volume CH3COOH	25 mL	25 mL	25mL
Volume NaOH	19 mL	20 mL	21 mL

Tentukan konsentrasi CH3COOH!

4.     Tentukan kadar (%) asam asetat pada cuka makan, bila 10 mL cuka diencerkan tepat 100 mL dan sebanyak 20 mL cuka encer tersebut di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 30 mL!

7.     Asam cuka (CH3COOH) memiliki konsentrasi 1,5M (Mr=60). Jika ρ asam asetat = 1, maka kadar (%) asam cuka tersebut adalah ….

8.     Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut.

Percobaan	Volume NaOH 0,15 M	Volume HCl 0,1M
1	10 mL	5 mL
2	10 mL	12 mL
3	10 mL	15 mL
4	10 mL	20 mL
5	10 mL	24 mL

Titik netralisasi ditunjukan pada percobaan ….

9.     Berikut ini data hasil titrasi 25 mL asam cuka dengan NaOH 0,1M menggunakan indikator fenolftalein

Titrasi ke-	1	2	3
Volume CH3COOH	25 mL	25 mL	25mL
Volume NaOH	19 mL	20 mL	21 mL

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi asam cuka adalah ….

10.   Berikut ini data hasil titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1M

Percobaan	Volume HCl yang dititrasi	Volume NaOH yang digunakan
1	20mL	15mL
2	20mL	14mL
3	20mL	16mL

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah … M

11.   Jika 1 liter larutan HCl 0,1M ditambah 9 liter air, maka konsentrasi HCl menjadi ….

12.   Larutan HCl 0,3M dititrasi dengan larutan NaOH, titik akhir titrasi tercapai bila 10mL larutan HCl memerlukan 75mL larutan NaOH, molaritas larutan NaOH tersebut adalah ….

13.   Titrasi 25mL HCl 0,1M dengan NaOH 0,1M, pada penambahan NaOH sebanyak 10mL maka pH larutan pada titik ini adalah...

BAGI YANG MENGINGINKAN JAWABAN  & PEMBAHASANNYA SILAHKAN TULIS EMAIL DI COMMENT

KESEMPATAN MENDAPAT REJEKI TAMBAHAN!!
Rp 10.000 untuk setiap alamat email yang valid.
Silahkan buktikan dengan klik link berikut:
GET MONEY
lalu input nama dan email yang aktif secara benar.
Selanjutnya klik JOIN NOW dan isi form pendaftaran dengan data jujur dan sebenarnya (nama dan email harus sama dengan input sebelumnya).
Setelah selesai klik JOIN.

SAYA TELAH MEMBUKTIKAN, dan sekarang giliran Anda.

SEMOGA SUKSES. aamiin

Soal dan Pembahasan Titrasi 2013-02-10T15:34:00+07:00 Rating: 4.5 Diposkan Oleh: andhiart ab